H3PO2→PH3+H3PO3. Die äquivalente Masse von H3PO2 ist (m = molekulare Masse von H3PO2)
Wie lautet die Formel für die äquivalente Masse?
Die Äquivalentmassen von Säuren, Basen und Salzen werden wie folgt berechnet: Äquivalentmasse einer Säure = Molekülmasse der Säure/Basizität. Äquivalentmasse einer Base = Molekülmasse der Base/Säure. Äquivalentmasse eines Salzes = Molekülmasse des Salzes/gesamte positive Wertigkeit der Metallatome.
Wie findet man die äquivalente Masse eines Elements in einer Reaktion?
Um die Äquivalentmasse einer Base zu berechnen, dividiert man einfach die molare Masse der Base durch die Anzahl der Hydroxylgruppen. Nehmen wir zum Beispiel Calciumhydroxid Ca(OH)₂. Ein paar einfache Berechnungen ergeben ein Äquivalent von 37 g/mol. Um das Äquivalent einer Säure zu ermitteln, dividiert man die molare Masse der Säure durch die Anzahl der Protonen.
Was ist der N-Faktor bei einer Disproportionierungsreaktion?
Der n-Faktor einer Verbindung in einer Reaktion gibt die Anzahl der Mole von Elektronen an, die sie (während der Oxidation bzw. Reduktion) pro Mol der gegebenen Verbindung verliert oder gewinnt. Bei einer Disproportionierungsreaktion ist die Verbindung, die sowohl oxidiert als auch reduziert wird, dieselbe.
Was passiert bei einer Disproportionierungsreaktion?
Die Disproportionierungsreaktion, die manchmal auch als Dismutationsreaktion bezeichnet wird, ist im Grunde eine Art von Redoxreaktion, bei der Atome desselben Elements gleichzeitig reduziert und oxidiert werden, und zwar von einer Oxidationsstufe (OS) in zwei verschiedene Oxidationsstufen.
Was ist eine äquivalente Masse mit Beispiel?
Das Äquivalentgewicht eines Elements ist die Masse, die sich mit 1,008 Gramm Wasserstoff oder 8,0 Gramm Sauerstoff oder 35,5 Gramm Chlor verbindet oder sie verdrängt. Diese Werte entsprechen dem Atomgewicht geteilt durch die übliche Wertigkeit; für Sauerstoff als Beispiel sind das 16,0 g / 2 = 8,0 g. ).
Was ist die Einheit der äquivalenten Masse?
Die Einheit des Äquivalentgewichts ist die Einheit der Atommasse; die Menge eines Stoffes in Gramm, die numerisch dem Äquivalentgewicht entspricht, wird als Grammäquivalent bezeichnet. Wasserstoff hat eine Atommasse von 1,008 (gerundet auf drei Dezimalstellen) und nimmt in Verbindungen immer die Wertigkeit 1 an, so dass sein Äquivalentgewicht 1,008 beträgt.
Was bedeutet die äquivalente Masse?
Lösung: Die äquivalente Masse eines Elements, einer Verbindung oder eines Ions ist die Anzahl der Masseteile eines Elements, das sich mit 1,008 Teilen Wasserstoff oder 8 Teilen Sauerstoff oder 35,5 Teilen Chlor verbindet oder diese verdrängt.
Warum wird die äquivalente Masse bestimmt und nicht die molare Masse?
1. Die Äquivalentmasse ist die Masse einer Säure, die bei ihrer Dissoziation ein Mol Wasserstoffionen ergibt. Wir bestimmen die Äquivalentmasse und nicht die Molmasse, weil einige Säuren mehr verfügbare Wasserstoffionen haben als andere.
Was ist der Unterschied zwischen der äquivalenten Masse und der molaren Masse?
Das Konzept des Äquivalentgewichts wurde durch das Konzept der molaren Masse ersetzt, die die Masse eines Mols einer Substanz angibt. Das Äquivalentgewicht eines Elements ist sein Gramm-Atomgewicht geteilt durch seine Wertigkeit (Kombinationskraft).
Sind Valenzfaktor und n-Faktor gleich?
Hinweis: Wir müssen uns daran erinnern, dass der Valenzfaktor oder Umrechnungsfaktor der n-Faktor ist. Die Berechnung des Valenzfaktors hängt von der Art des Reaktanten ab, den wir zur Ermittlung des n-Faktors verwenden. Bei Nicht-Redox-Reaktionen ist der n-Faktor eines Stoffes gleich dem Produkt aus verdrängtem Mol und Ladung des Produkts.
Wie berechnet man eine Disproportionierungsreaktion?
Tipp: Eine Disproportionierungsreaktion liegt vor, wenn ein Stoff sowohl oxidiert als auch reduziert wird und dabei unterschiedliche Produkte entstehen. Ermitteln Sie die Oxidationszahl der Elemente in Verbindungen und vergleichen Sie sie auf beiden Seiten.
| Elemente | Vor | Nach |
|---|---|---|
| N | +4 | +3,+5 |
| H | +1 | +1 |
| O | 0 | -2 |
Was ist die Äquivalentmasse von KMnO4?
31.6
Das Äquivalentgewicht von KMnO4 in saurem Medium beträgt 31,6.
Was ist die Äquivalentmasse von NaOH?
40g/Mol
Das Äquivalentgewicht von NaOH ist also 40 g/mol.
Was ist die äquivalente Masse von HCl?
Zitat aus dem Video: Похожие запросы
Wie berechnet man das Äquivalent?
Äquivalente Einheiten. werden berechnet, indem die Anzahl der vorhandenen physischen (oder tatsächlichen) Einheiten mit dem Fertigstellungsgrad der Einheiten multipliziert wird. Wenn die physischen Einheiten zu 100 Prozent fertiggestellt sind, entsprechen die äquivalenten Einheiten den physischen Einheiten.
Was ist die äquivalente Masse in der Physik?
Das Äquivalentgewicht eines Stoffes ist die Masse des Stoffes in Gramm, die sich mit acht Gramm Sauerstoff oder einem Gramm Wasserstoff verbindet oder chemisch äquivalent ist. Mit anderen Worten, es ist gleich der Masse des Stoffes in Gramm, der mit einem Gramm Wasserstoff reagieren oder diesen ersetzen würde.
Wie berechnen Sie die Anzahl der Äquivalente?
Um die molaren Äquivalente für jedes Reagenz zu berechnen, dividiert man die Mole des Reagenzes durch die Mole des limitierenden Reagenzes: Beachten Sie, dass die molare Äquivalenz von Natriumbenzoat 1 ist, da Natriumbenzoat das begrenzende Reagenz ist. Alle Reagenzien, die im Überschuss verwendet werden, haben eine molare Äquivalenz größer als 1.
Was ist die Äquivalentmasse von KMnO4?
31.6
Das Äquivalentgewicht von KMnO4 in saurem Medium beträgt 31,6.
Was ist die äquivalente Masse von HCl?
85.1g
Die Äquivalentmasse wird als das Molekulargewicht geteilt durch den n-Faktor angegeben. Die Äquivalentmasse von HCl beträgt also 85,1 g.
Was ist das Äquivalentgewicht von K2Cr2O7?
Expertengeprüfte Antwort
Das Äquivalentgewicht von K2Cr2O7 beträgt 49 g/mol. Hier sind 6 e- an der Reaktion beteiligt, daher ist das chemische Äquivalent 6. Das Äquivalentgewicht von K2Cr2O7 in saurem Medium ist 49 g/mol.